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- 1、一道高考的化学题~~
- 2、高考化学易错题易错点有哪些?
- 3、高考化学问题123
- 4、高考化学题目一个，不太会做
- 5、高考化学问题123
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一道高考的化学题~~
忘的了，我就按我说的，你自己考虑下！因为是完全燃烧，就是该烃与氧气的分子式比是一比五的。这是体积比决定 的。烃是C和H够成的,不知道有没有O。（忘 了）就是一个该烃要消耗5O2。完全燃烧的产物只有水H2O和CO2.假设该分子式是CXHY.就有X个CO2分子。Y/4个水分子。CxHy+(x+ y/4)O2 xCO2+ y/2H2O
该通式可分解成①Cx+xO2→xCO2和②Hy+y/4 O2→y/2 H2O
当y=4时，反应前后体积不变；当y>4时，燃烧后体积增大；当y<4时，燃烧后体积减小。
二、1000C，烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz + (x+y/4－z/2) xCO2+y/2H2O。当y=4-2z时，燃烧前后体积不变；当y>4-2z时，燃烧前后体积增大；当y<4-2z时，无此含氧衍生物。
高考化学易错题易错点有哪些?
高中化学易错点
一、阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数在近五年的高考中每年都会出现，掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏伽德罗常数的关系显得非常重要。
典型例题1.[2014·全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D。丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
试题考查内容:阿伏伽德罗常数的有关计算和判断。
答案:D
【易错情况分析】运用气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数进行计算时，要注意物质的状态。计算微粒数目和电子转移数目时要仔细审题，务必准确。晶胞计算时要注意阿伏伽德罗常数在换算时的关系，尤其是晶胞边长的单位的换算。
二、离子反应与离子方程式
近几年高考中离子方程式出现频率较高，考察知识点也比较灵活多变。离子共存问题近期虽然没有出现，但我们也应该有足够的重视。
典型例题2.[2014·全国卷]下列离子方程式错误的是()
A。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:
Ba2++2OH-+2H++SO42-
BaSO4↓+2H2O
B。酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+
+5O2↑+8H2O
C。等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:
Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
D。铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+
+SO42-
试题考查内容:离子方程式的书写
答案:C
【易错情况分析】离子方程式中物质拆得是否合理，电荷是否守恒;与量有关的反应中反应原理是否正确;氧化还原反应中原理是否正确、产物是否合理;离子共存问题中是否有隐含条件等。
三、化学反应与热量变化
热化学方程式的书写及盖斯定律的应用在高考中出现频率较高，燃烧热、中和热的概念也是考察的重点。
典型例题3.[2014·新课标全国卷Ⅱ]室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的`CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是()
A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2
D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
试题考查内容:盖斯定律的应用
答案:B
【易错情况分析】1.热化学方程式的书写要注意ΔH的符号和单位、化学计量数与ΔH数值的对应关系、物质的聚集状态、燃烧热和中和热的要求。2.利用盖斯定律计算反应热时，一定要先根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理，然后在草纸上列式计算，避免失误。
高考化学问题123
1,将氢气和氧气的混合气体22克点燃.反应后生成18克水.则原混合体中氧气质量(1)6克,(2)20克,(3)2克,(4)16克
答案应该是(2)(4)吧？
生成18克水需要16克氧气和2克氢气，又因为原混合气体为22克，则剩余的4克气体可以是氢气也可以是氧气，因此若剩余的气体为氢气，那氧气就为16克，若剩余气体为氧气，则氧气就为20克。
2,将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混和后.放入试管中加热.充分反应后.试管中剩余固体物质的质量是_2.98克__
也错了吧？是不是剩余4.6克？
2KClO3=2KCl+3O2↑
根据方程式可算出，原4.9g的KClO3分解可生成2.98克的KCl固体，然后1.62克MnO2做的是反应的催化剂，反应前后的质量不会发生变化，也属于固体，因此最后得到的固体总质量为2.98+1.62=4.6(克)。
3,FeI2二碘化铁中加入一定量CL2氯水,把溶液分成两份.一份加入淀粉溶液显蓝色.另一份加少许KSCN溶液无现象.下列判断正确的是()
A,氧化性三价铁离子>CL2 B,还原性碘离子>氯离子
C,氧化性碘>三价铁离子 D,还原性碘离子<二价铁离子
根据这个实验，可判断出来B和D这两个选项是正确的。
首先要知道碘单质(I2)可以遇淀粉变蓝；正三价铁离子Fe(3+)遇KSCN溶液变为血红色。
根据现象可知，生成物中含有碘，但不含有正三价铁离子，因此可证明少量的Cl2只把FeI2中的碘氧化了而没有氧化二价铁。从这一点可看出，碘离子的还原性>二价铁离子，否则首先被氧化的就为二价铁离子了。
而且氯气可以把碘离子氧化，则证明氯气的氧化性比碘强，换句话说就是碘离子的还原性比氯离子强。
4,根据溶液中的反应
SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4,2FECL3+2HI=2FeCL2+2HCL+I2,2FeCL2+Cl2=2FeCL3
下列物质的还原性由强到弱的排列顺序下确的是 SO2>I>二价铁离子>氯离子
上面写的答案的顺序应该为：SO2>碘离子>二价铁离子>氯离子
要明白在氧化还原反应中，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质，而反过来不可以。氧化性也如此。
因此根据方程式SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4可知，SO2的还原性要大于HI中的碘离子。
根据方程式2FECl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2可知，碘离子还原性大于二价铁离子。
根据方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，二价铁离子还原性大于氯离子。
综合上面三个结论，可排列出还原性由强到弱的排列顺序为：
SO2>碘离子>二价铁离子>氯离子
5,18克单质A与适量的氧气完全反应.可生成42克氧化物甲和66克氧化物乙,则甲,乙分别是()
A.CO,CO2 B.N2O3,N2O5 C.Fe2O3,Fe3O4 D.Na2O,Na2O2
根据18克单质A与氧气的反应生成42克甲，则可知道甲中含A为18克，含氧为24克，A与氧的质量之比为3:4，
同理，乙中含A为18克含氧为48克，A与氧的质量之比为3:8。则这四个选项中符合这两个质量比的就只有A：CO和CO2
高考化学题目一个，不太会做
解：含0.7mol氧气的空气体积为3.5mol（氧气按空气体积的20%算）N2
2SO2+O2
=2SO3
SO2和SO3体积比为1：1反应后混合气体为SO2和SO3、O2
、N2
混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L减少的气体为SO2和SO3混合气体，总体积21.28L
物质的量为0.95mol，则原气体中二氧化硫物质的量为0.95mol
再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L,即混合气体中O2
为0.25mol
则反应掉的O2
为0.7-0.25mol=0.45mol
2SO2+O2
=2SO3
x--------0.45mol
x=0.9mol
达到平衡时SO3的转化率=0.9/0.95*100%=94.7%
希望你能满意，有问题欢迎追问
高考化学问题123
1,将氢气和氧气的混合气体22克点燃.反应后生成18克水.则原混合体中氧气质量(1)6克,(2)20克,(3)2克,(4)16克
答案应该是(2)(4)吧？
生成18克水需要16克氧气和2克氢气，又因为原混合气体为22克，则剩余的4克气体可以是氢气也可以是氧气，因此若剩余的气体为氢气，那氧气就为16克，若剩余气体为氧气，则氧气就为20克。
2,将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混和后.放入试管中加热.充分反应后.试管中剩余固体物质的质量是_2.98克__
也错了吧？是不是剩余4.6克？
2KClO3=2KCl+3O2↑
根据方程式可算出，原4.9g的KClO3分解可生成2.98克的KCl固体，然后1.62克MnO2做的是反应的催化剂，反应前后的质量不会发生变化，也属于固体，因此最后得到的固体总质量为2.98+1.62=4.6(克)。
3,FeI2二碘化铁中加入一定量CL2氯水,把溶液分成两份.一份加入淀粉溶液显蓝色.另一份加少许KSCN溶液无现象.下列判断正确的是()
A,氧化性三价铁离子>CL2 B,还原性碘离子>氯离子
C,氧化性碘>三价铁离子 D,还原性碘离子<二价铁离子
根据这个实验，可判断出来B和D这两个选项是正确的。
首先要知道碘单质(I2)可以遇淀粉变蓝；正三价铁离子Fe(3+)遇KSCN溶液变为血红色。
根据现象可知，生成物中含有碘，但不含有正三价铁离子，因此可证明少量的Cl2只把FeI2中的碘氧化了而没有氧化二价铁。从这一点可看出，碘离子的还原性>二价铁离子，否则首先被氧化的就为二价铁离子了。
而且氯气可以把碘离子氧化，则证明氯气的氧化性比碘强，换句话说就是碘离子的还原性比氯离子强。
4,根据溶液中的反应
SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4,2FECL3+2HI=2FeCL2+2HCL+I2,2FeCL2+Cl2=2FeCL3
下列物质的还原性由强到弱的排列顺序下确的是 SO2>I>二价铁离子>氯离子
上面写的答案的顺序应该为：SO2>碘离子>二价铁离子>氯离子
要明白在氧化还原反应中，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质，而反过来不可以。氧化性也如此。
因此根据方程式SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4可知，SO2的还原性要大于HI中的碘离子。
根据方程式2FECl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2可知，碘离子还原性大于二价铁离子。
根据方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，二价铁离子还原性大于氯离子。
综合上面三个结论，可排列出还原性由强到弱的排列顺序为：
SO2>碘离子>二价铁离子>氯离子
5,18克单质A与适量的氧气完全反应.可生成42克氧化物甲和66克氧化物乙,则甲,乙分别是()
A.CO,CO2 B.N2O3,N2O5 C.Fe2O3,Fe3O4 D.Na2O,Na2O2
根据18克单质A与氧气的反应生成42克甲，则可知道甲中含A为18克，含氧为24克，A与氧的质量之比为3:4，
同理，乙中含A为18克含氧为48克，A与氧的质量之比为3:8。则这四个选项中符合这两个质量比的就只有A：CO和CO2
